气体实验定律

气体实验定律分为以下四种：

盖吕萨克定律：参加同一反应的各种气体，在同温同压下，其体积成简单的整数比。这就是著名的气体化合体积实验定律，常称为盖吕萨克定律。

玻意耳马略特定律：在定量定温下，理想气体的体积与气体的压强成反比。是由英国化学家波义耳，在1662年根据实验结果提出：在密闭容器中的定量气体，在恒温下，气体的压强和体积成反比关系。称之为波义耳定律。这是人类历史上第一个被发现的定律。

查理定律：体积不变时，一定质量气体的压强跟热力学温度成正比。

阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的 分子数，称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为 分子 直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的 体积主要决定于分子间的平均距离而不是 分子本身的大小。