离子活度计的离子活度计 技术指标
1.测量范围 分辨率pX±1或pX±2：(0.00~14.00)pX 0.01pXmV:(-1500~1500)mV 0.1mV2.电子单元基本误差pX±1：±0.005pX±1个字pX±2：±0.008pXmV:±0.3%(FS)±1个字3.电子单元稳定性:±0.003pX±1个字/3h4.仪器重复性:0.01pX5.温度补偿范围:(0~100)°C6.斜率调节范围:80%~100%7.等电位调节范围:(5.6~10.0)pX8.外形尺寸,mm:300×250×1109.重量:约3Kg10.仪器正常工作条件:a)环境温度:(5~35)°Cb)相对湿度:不大于80%c)供电电源:AC (220±22)V；（50±1）Hzd)被测水溶液温度:(5.0~60.0)°Ce)周围除地磁场外无其它影响性能的电磁场存在
离子计的用途是什么？
离子计是用于测量溶液中离子浓度的电化学分析仪器。测量H+的也属于离子计，我们一般称其PH计或酸度计，一般人们指的离子计是指测量除H+以外其他离子的电化学仪器。
主要分类
按其测量所使用的电极结构可分为：
气敏电极
气敏电极：用于测定样品中容易转化成气体的离子组分的电极。常见的有氨（NH3）气敏电极，二氧化碳（CO2）气敏电极，氮氧化物（N0X）气敏电极
膜电极
固体膜半电池离子电极：
硫氰跟（SCN-)离子电极
塑料膜半电池离子电极：
氟硼酸（BF4-）离子电极，水硬度（x2+）离子电极，表面活性剂离子电极，铵（NH4+）离子电极，高氯酸（CL04-）离子电极
塑料膜复合离子电极：
钙（Ca2+）离子电极，硝酸根（N03-）离子电极，钾（k+）离子电极
固体膜复合离子电极：
溴（Br-）离子电极，镉（Cr-）离子电极，氯（Cl-）离子电极，氯气（Cl2）离子电极，铜（Cu2+）离子电极，氰（CN-）离子电极，氟（F-）离子电极，碘（I-）离子电极，铅（Pb2+）离子电极，银/硫（Ag+/S2-）离子电极
什么是离子的活度，与离子浓度的区别是什么
离子活度是指电解质溶液中参与电化学反应的离子的有效浓度。离子活度(α)和浓度(c)之间存在定量的关系，其表达式为:αi=γici式中:αi为第i种离子的活度;γi为i种离子的活度系数;ci为i种离子的浓度。离子浓度是指单位体积溶液中离子的物质的量。区别：1、由于溶液中离子间存在静电作用，他们的自由移动和反应活性因此受到影响，这样它们反应中表现出来的浓度与其实际浓度间存在差别。2、活度是物质反应时实际能反应的，之所以活度和浓度不等，是因为离子反应时其周围被一层带相反电荷的离子包围，叫做离子氛。溶液越稀，离子氛自然就越“薄”了，对离子活性影响就越低。因此，在稀薄溶液中，活度约等于浓度。扩展资料：离子活度测定：1、折叠标准比较法与用玻璃电极测量溶液pH值的方法相似。先配制一个浓度尽可能接近待测溶液的标准溶液，并在标准溶液和待测溶液中分别加入一定的TISAB，然后在相同的条件下测出标准溶液的电动势εs。和待测溶液的电动势εx。根据下式即可求出待测离子的浓度:2、折叠标准曲线法在相同条件下测定出系列标准溶液各浓度的电动势，作ε-lga或ε一lgc标准曲线，标准曲线呈线性关系。然后，在相同条件下测得待测液的电动势，从标准曲线上查出待测液的浓度。3、折叠标准加入法将标准溶液加人到待测溶液中进行测定的方法。采用该方法可避免由于活度系数变化而造成测定误差。假设待测溶液中某离子的浓度为c(x)，测定时溶液的体积为V，测得电动势为ε1，而准确加入该离子的标准溶液后，其浓度增加为△c，测得电动势为ε2。参考资料来源：百度百科—离子活度
离子计的工作原理？
离子计又称离子活度计，它与各种离子选择性电极配合使用，精密地测定两电极所构成的原电池的电池电动势，根据能斯特方程在不同条件下的应用，可以用直接电位法、加入法、电位滴定法和格氏作图法来测量溶液中的离子浓度。
离子计测量离子浓度的原理是建立在电位分析法的基础上，电位分析法的实质是通过在零电流条件下测定两电极间电位差(即由待测试样溶液所掏成原电池的电动势)进行分析测定的方法。
离子计必须与离子选择性电极配合使用，离子选择性电极是一种电化学敏感元件。是以电位法测量溶液中某些特定离子活度的指示电极，它能将非电量的离子活度的变化转换为电位的变化。
离子活度是什么?
在电解质溶液中，离子相互作用使得离子通常不能完全发挥其作用。离子实际发挥作用的浓度称为有效浓度，或称为活度（activity），显然活度的数值通常比其对应的浓度数值要小些。离子的活度是对强电解质溶液中离子浓度的校正。校正后的浓度叫做有效浓度，也叫做离子的活度。在强电解质溶液中，离子浓度大，离子间的距离很近，因此离子间有较强的静电作用，使离子自由移动受到限制。离子活度系数离子活度系数;ion activity coefficient：溶液中离子的不理想程度的一种表示方法，符号为γ。设某离子i的浓度为ci，则ciγi=ai，称为该离子的活度。将活度替代浓度用于离子平衡反应，理想溶液的关系式仍能适用。但电解质的正、负离子是同时存在的，故正离子的活度a+和负离子的活度a-将同时出现于平衡式中。为了思考方便，引入平均离子活度系数γ±和平均离子活度a±的概念（均指几何平均）。对于NaCl这样的1-1价电解质溶液，设其浓度为c，则a±2=a+a-=（c+γ+）（c-γ-）=c2γ±2，或a±=cγ±。由于离子间的静电作用力很强，即便是极稀的溶液，活度系数仍不能忽略不计，但可以根据德拜（P.Debye）-休克尔理论计算。
离子活度受什么影响
离子活度是离子在溶液中的有效浓度，受到许多因素的影响，主要包括以下几个方面：1.温度：温度越高，溶液中分子的热运动越剧烈，离子和分子之间的相互作用力也会随之减小，离子活度会增加。2.浓度：溶液中离子的总浓度越高，离子活度就越小，因为离子之间的排斥作用会增大，导致部分离子结合形成化学物种，离子不能自由运动。3.pH值:pH值改变时，离子活度也会发生变化。多数离子的活度随pH值的变化而变化，且呈指数函数关系，一些离子的活度随pH的变化曲线表现为反比例关系。4.离子价态:不同价态的离子活度差别较大。对于多元混合溶液，活度系数与混合溶液中组分的数量、取代等位置以及溶液中各组分之间的作用等都有关系。综上，离子活度受到很多的影响，这也决定了它在实际应用中的重要性，科学家们需要对离子活度进行研究和掌握，以便充分发挥它在化学反应和其他领域的作用。
什么是离子的活度，与离子浓度的区别是什么
离子活度是指电解质溶液中参与电化学反应的离子的有效浓度。离子活度(α)和浓度(c)之间存在定量的关系，其表达式为:αi=γici式中:αi为第i种离子的活度;γi为i种离子的活度系数;ci为i种离子的浓度。离子浓度是指单位体积溶液中离子的物质的量。区别：1、由于溶液中离子间存在静电作用，他们的自由移动和反应活性因此受到影响，这样它们反应中表现出来的浓度与其实际浓度间存在差别。2、活度是物质反应时实际能反应的，之所以活度和浓度不等，是因为离子反应时其周围被一层带相反电荷的离子包围，叫做离子氛。溶液越稀，离子氛自然就越“薄”了，对离子活性影响就越低。因此，在稀薄溶液中，活度约等于浓度。扩展资料：离子活度测定：1、折叠标准比较法与用玻璃电极测量溶液pH值的方法相似。先配制一个浓度尽可能接近待测溶液的标准溶液，并在标准溶液和待测溶液中分别加入一定的TISAB，然后在相同的条件下测出标准溶液的电动势εs。和待测溶液的电动势εx。根据下式即可求出待测离子的浓度:2、折叠标准曲线法在相同条件下测定出系列标准溶液各浓度的电动势，作ε-lga或ε一lgc标准曲线，标准曲线呈线性关系。然后，在相同条件下测得待测液的电动势，从标准曲线上查出待测液的浓度。3、折叠标准加入法将标准溶液加人到待测溶液中进行测定的方法。采用该方法可避免由于活度系数变化而造成测定误差。假设待测溶液中某离子的浓度为c(x)，测定时溶液的体积为V，测得电动势为ε1，而准确加入该离子的标准溶液后，其浓度增加为△c，测得电动势为ε2。参考资料来源：百度百科—离子活度
为什么钠离子的半径大于氟离子的半径呢
Na+ 与F-的核外电子排布相同，都为K层2个，L层8个电子。具有相同电子层结构的离子，半径主要受核电荷数影响。电核电荷数越大，吸引电子能力越强，离子半径越小。
钠离子的核电荷数是11，氟离子的核电荷数是9，所以：r(Na+)
1． 电子层数不同时，看电子层数，层数越多，半径越大；
2． 电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；
3． 电子层数和核电荷数均相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；
如r（Fe2+）> r（Fe3+）
4． 核外电子排布相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；
5． 若微粒所对应的元素在周期表中的周期和族既不相同又不相邻，则一般难以直接定性判断其半径大小，需要查找有关数据才能判断。
高中阶段微粒半径大小的比较方法：
1． 原子半径的大小比较，一般依据元素周期表判断。
同周期，从左到右，随着核电荷数的递增，半径逐渐减小；
同主族，从上到下，随着电子层数增多，半径依次增大。
2．微粒的核外电子排布相同，则核电荷数越多，半径越小。
3． 同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径，因为同周期元素阳离子的核外电子层数一定比阴离子少一层。
4． 同种金属元素形成的不同金属离子，其所带正电荷数越多（失电子越多），半径越小。