高二有机化学中的除杂都有那些
这个范围太广了.
学习应该是学习方法,当然,初期也要强记.
常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开.欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法.
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸.
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的.
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法.
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法.
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶.
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法.
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离.
9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法.如除去氢氧化铁胶体中的氯离子.
10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用.
高中化学常见无机物质除杂方法
你好，很高兴为你解答：（1）NaHCO3 溶液(Na2CO3)方法：向溶液中通入足量二氧化碳气体原理：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。（2）Na2CO3溶液 pan >(NaHCO3)方法：向溶液中滴加适量的NaOH溶液原理：NaHCO3+NaOH = Na2CO3 +H2O。（3）NaOH溶液（Na2CO3）方法：滴加适量的Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，过滤。原理：Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。（4）NaCl溶液(Na2CO3)方法：加入足量的稀盐酸至溶液呈中性。原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2+H2O。（5）FeCl3溶液（FeCl2）方法：通入足量的氯气。原理：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。（6）FeCl2溶液（FeCl3）方法：加入足量的铁粉，充分振荡后过滤。原理：2FeCl3+Fe=3FeCl2。主要装置：图1过滤装置。（7）NaCl溶液(Br2或I2)方法：加入CCl4或苯充分振荡后分液。原理：Br2或I2易溶于CCl4或苯等有机溶剂中。主要装置：图2分液装置。（8）淀粉溶液（NaCl）方法：将混合物装入半透膜袋中浸入蒸馏水中渗析。原理：淀粉胶体微粒不能透过半透膜，钠离子和氯离子能透过半透膜。主要装置：图3渗析装置。（9）FeCl3溶液(FeCl2、CuCl2)方法：①加入过量的铁粉，过滤（除去CuCl2，同时把FeCl3转化成了FeCl2）；②在滤渣中加入适量盐酸将铁溶解，过滤（将过量的铁粉转化为FeCl2）；③将①和②的滤液合并后通入足量的氯气（将FeCl2转化为FeCl3）。原理：①Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2;②Fe+2HCl= FeCl2 +H2;③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。主要装置：图1过滤装置。（10）NaCl溶液（SO42-、Mg2+、Ca2+）方法：依次加入过量BaCl2溶液（除SO42-）、过量NaOH溶液（除Mg2+）和过量的Na2CO3溶液（除Ca2+和过量的Ba2+），过滤后向滤液中滴加盐至溶液呈中性（除去过量的OH-和CO32-）。原理：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl，2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl，CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2+H2O。主要装置：图1过滤装置。（11）CuCl2溶液(FeCl3)方法：加入足量CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌一段时间后过滤 (调节溶液的pH法) 。原理：加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3粉末可与H＋发生反应,减小了H＋浓度，促使Fe3+的水解平衡：Fe3＋+3H2O ≒ Fe(OH)3+ 3H＋向右移动，生成Fe(OH)3沉淀,可过滤除去。主要装置：图1过滤装置。MgCl2溶液(FeCl3)的除杂可采用相似的方法。
常见的物质除杂、分离方法总结?
物质的分离是把原混合物中各成份一一分开,并恢复原样品.物质的提纯（除杂）就是除去物质中混有的杂质,从而得到纯净的某物质,其基本方法有：
一、 物理方法
1、 过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯.
2、 结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯.具体方法有两种.
① 降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯.
② 蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯.
二、 化学方法：
1、 原则：
①“不增、不减、易分”：
不增即最终不能引入新的杂质；
不减是除杂结果不应使所需物质减少；
易分是加入试剂后,使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离.
②先除杂后干燥.
2、 方法：（以下括号里的均为杂质）
① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；
② 沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液,再过滤；
③ 溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸,再过滤；
④ 转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；
⑤ 气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸,再蒸发结晶；
⑥ 加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；
⑦ 综合法：当含有多种成分的杂质时,分离提纯往往不仅仅使用一种方法,而是几种方法交替使用.
三、知识解析：
物质的分离与除杂（提纯）从内容上看,它包含着常见酸、碱、盐及其他重要物质的性质及特殊化学反应的知识；从过程上看,它是一个原理确定、试剂选择与实验方案确定、操作实施的过程.其考查点和趋势是：
1、 考查物质的分离和提纯原理.根据除杂质的原则,自选或从题给试剂中选出除杂试剂.判断题给试剂的正误等.
2、 考查物质提纯的实验设计.根据物质分离和提纯的原则设计正确的实验方案.
3、 考查评价物质分离和提纯的实验方案.对题给试、步骤、操作、效果等进行评价、比较,从中选出最佳方案.
4、 除去混合物中杂质,不仅要考虑反应原理正确可行,而且要考虑实际操作简便易行,同时还要注意实验的安全性和药品、能源的节约等其它问题.
物质分离和提纯方法
根据物质和杂质的化学性质,采用化学方法把混合物中杂质分离除去,从而保留一种较为纯净的成分,这一过程叫做物质的提纯,又叫除杂.这里就初中化学常用的5种化学除杂方法,结合一些中考题逐一浅析如下：
一、吸收法
若气态混合物中的杂质气体能够被某种试剂吸收,则可采用吸收法除杂.让气体混合物通过盛有某种试剂的洗气瓶后即可得到纯净物.
例1 若CO中混有少量CO2,欲除去CO2将混合气体通过（ ）溶液.
分析
CO2是酸性氧化物,酸性氧化物能跟碱反应生成盐和水,而CO不能溶于水也不跟碱反应.所以可让混合气体通过石灰水或氢氧化钠溶液.
二、沉淀法
往混合溶液（若混合物为固态,则应先制成溶液）中加入某种试剂,使其中杂质通过反应以沉淀析出,然后经过滤除去沉淀,得到纯净物的溶液.
例2 要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质,应选用的一种试剂是 [ ]
A．氯化钠溶液 B．氢氧化钡溶液
C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钾溶液
分析
本题只能选加氢氧化钡溶液,跟硫酸铁发生复分解反应,生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀.但若选其余物质,均易在除杂过程中引入新的杂质.
三、气化法
通过把混合物加热或加入试剂,使其中杂质发生化学反应,变成气体而逸出.
例3 除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠,应选用适量的试剂是 [ ]
A．稀硫酸 B．硝酸银
C．澄清石灰水 D．稀盐酸
分析
本题除去杂质碳酸钠,可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应,把杂质变成CO2气体逸出.但要注意加入的酸只能是盐酸,否则又会产生新的钠盐杂质.
四、互变法
通过适当的方法,把欲除去的杂质转变为纯净物,这样不仅除了杂质,且增加了纯净物的量,可谓一举两得,因此是诸多方法中的最佳方法.
例4 欲除去KNO3溶液里的KOH杂质,可加入适量的_____溶液,有关反应的化学方程式为______.
分析 除去硝酸钾中混有KOH杂质,实质上是除去OH-离子,所以可选加酸溶液,与之发生中和反应,即可把杂质变为硝酸钾,但只能选用硝酸,而不能用其它酸,否则,除去了OH -,却引进了新的杂质.
五、置换法
利用金属跟酸或盐溶液发生置换反应的规律,使所加试剂跟杂质发生置换反应,从而将杂质除去或转变为纯净物.
例5 要除去后边括号中的杂质,填写选用试剂的分子式：Cu(Zn)
分析 可根据Cu和Zn金属活动性的不同,Cu不跟酸溶液反应,而Zn能溶于酸,故可加入盐酸与稀硫酸.又因为锌比铜活泼,故也可加入铜盐溶液,也可使锌置换出铜而溶解.
练习：
1．除去下列杂质,所用试剂和方法不正确的是（ ）
物质 杂质 除杂质所用的试剂和方法
A．KOH K2CO3 Ca（OH）2溶液、过滤
B．KNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、过滤
C．H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤
D．CuO KNO3 水、过滤（2003年中考题）
2．稀盐酸中混有少量硫酸,为了除去硫酸,可加入适量（ ）
A．铁屑 B．硝酸银溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钾溶液
3．CO中混有少量水蒸气和CO2,要得到纯净、干燥的CO,可将混合气体依次通过（ ）
A．灼热的CuO、浓H2SO4 B．浓H2SO4、灼热的CuO
C．浓H2SO4、NaOH溶液 D．NaOH溶液、浓H2SO4
4．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序,将它们分离的是（ ）
A．铜粉和铁粉 B．蔗糖和泥沙 C．水和植物油 D．氯化钠和硝酸钾
5．氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠,可加入适量的（ ）
A．铁屑 B．硝酸银溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钾溶液
6．某工厂排出的废液中含有大量的Cu2+,该废液Ph
有机化学物质除杂分离具体例子方法有哪些
混合物 试剂 分离方法
苯（苯甲酸） NAOH溶液 分液
苯（苯酚） NAOH 分液
乙酸乙酯（乙酸) 饱和NA2CO3 分液
溴苯（溴） 稀NAOH 分液
硝基苯（混酸） H2O NAOH 分液
苯（乙苯） KMNO4(H+) NAOH 分液
乙醛（水） CAO 蒸馏
乙醛（乙酸） NAOH 蒸馏
苯酚（苯甲酸 NAHCO3 分液
肥皂（甘油 NACL 盐析 过滤
淀粉（纯碱 H2O 渗析
乙烷（乙烯 溴水 洗气