急----高中化学题
1、解题的关键在于Na2SO4的稀释，然后再考虑硫酸，最后考虑加水量。
设：加入55.8％的硫酸V1mL，最终稀释到V2mL
Na2SO4总量不变，建立等式：200×0.5＝0.2V2 解出V2＝500mL
根据硫酸总量建立等式：200×1/1000＋55.8％×1.35V1/98＝V2/1000×2
原有硫酸 加入硫酸 总的硫酸
解出V1＝104mL
2、溶液总体积为（27.5+12.5）/1.21＝33mL＝0.033L
硫酸铜n（CuSO4）＝12.5/250＝0.05mol
⑴0.05+0.05＝0.1mol
⑵C＝0.05/0.033＝1.52mol/L
⑶1.52×20/1000＝1×V/1000 解出V＝30.4mL
【高一化学题】
1、除去括号中的杂质，写出所用试剂和离子方程式。
①Fe (Al粉） NaOH;2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑
②MgO (Al2O3) NaOH;Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O
③Fe(OH)3 [Al(OH)3] NaOH;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
④NaHCO3 (NaAlO2) CO2;CO2 + AlO2- + 2 H2O = Al(OH)3 + HCO3-
2,(1)Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O
(2)CO2 + 2 AlO2- + 3 H2O = 2 Al(OH)3↓ + CO32-
(3)2Al(OH)3==(煅烧)Al2O3+3H2O
(4)2Al2O3==(电解，冰晶石)4Al+3O2↑
3，(1)A：Na C：Fe D：NaOH 乙：Cl2
(2）①2NA+2H20=2Na+ +2OH- +H2↑③2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑
某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B═H++HB-；HB-?H++B2-，回答下列问题：（1）Na2B溶
（1）因为B2-能够水解，所以Na2B溶液显碱性，其水解方程式为：B2-+H2O?HB-+OH-，故答案为：碱性，B2-+H2O?HB-+OH-； （2）在Na2B中存在水解平衡：B2-+H2O=HB-+OH-，HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，A．HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，根据物料守恒得c（B2-）+c（HB-）=0.1mol?L-1，故A错误；B．根据质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HB-），故B错误；C．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-），故C正确；D．把质子守恒和电荷守恒式相加得：c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-），故D正确；故答案为：CD；（3）若0.1mol?L-1NaHB溶液的pH=2，说明溶液中C（H+）=0.01mol/L，则HB-的电离度是10%，H2B第一步完全电离，第二步部分电离，由于H2B第一步电离产生的H+抑制了HB-的电离，故H2B（0.1 mol/L）的c（H+）小于0.11 mol/L，故答案为：＜，H2B第一步电离产生的H+对HB-的电离起了抑制作用；（4）钠离子不电离，HB-能电离，所以c（Na+）＞c（HB-），根据（3）知，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），水和HB-都电离出氢离子，则c（H+）＞c（B2-），所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-），故答案为：c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．