原电池中负极一定是金属吗?
不一定。原电池中，一般活动性强的金属作负极，而活动性弱的金属（或非金属）作正极。但也有例外，如下图中：Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极；Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。原电池构成条件：（1）两个活泼性不同的电极。（2）将电极插入电解质溶液中。（3）用导线连接电极构成闭合回路。（4）能自发进行氧化还原反应。
原电池关于正负极材料。
这要从原电池的原理来分析。正极是得电子的一极，负极是失电子的一极。那么我们就以金属和酸的反应为例，由于失电子的是金属单质，得电子的是氢离子，所以负极材料一定是能与溶液中的酸反应的，正极材料要么不能与溶液中的酸反应，要么不如负极金属那么容易与那个酸反应。这么一看，自然是活动性更强的是负极了！
然而，如果我们把电池里的溶液换成碱溶液，那么情况就变了——只有两性金属可以和碱反应。所以，如果溶液为氢氧化钠，负极为锡（锡是两性金属），正极为铁，那么不就正好是一个原电池了吗？这就是你所谓的“不一般情况”了。之所以这样，就是因为虽然铁比锡活泼，但铁根本不能与氢氧化钠反应，而锡能，所以锡就是负极啦。
再例如，负极为锌，正极为铝，溶液是浓硫酸，温度为常温。由于常温下浓硫酸会使铝、铁等金属钝化，所以虽然铝比锌活泼，但由于铝被钝化后就不能与浓硫酸反应了，所以锌是负极。