高中化学实验题
2选择b，由于弱电解物质中的H+离子不是完全电离的，稀释后，电解方法正向进行，H+浓度比稀释的盐酸中H+浓度高，所以装HA试管中放出的H2速率快。
3，难以实现的是HA的PH=1值怎么配制。
不妥的是在配制PH=1的过程中，就已经可以分辨出HA溶液是否是弱电解质了。因为如盐酸（强电解质）可以很好的计算出加多少水可以配制成PH=1的酸溶液，而弱电解质的酸则不能。
还有就是通过观察产生H2的速率来判断，人眼如何分辨速率，稀释后H+浓度是不同，但加入锌后产出H2的速率人眼一般是分辨不出来的。
稀释后可以要加锌来判断的话，加入过量的锌，HA消耗的锌应比HCL多，就证明是弱电离
一道高一化学实验题 请说明一下实验原理并详细解答 谢谢
（1）Fe+2H（正一价离子）=Fe（正2价的铁离子）+H2（氢气Ps：别忘了↑）
出现气泡
原理：这个应该不用说了吧。
（2）出现白色沉淀。
原理：A还在反应气压把A中的二价铁溶液压进B产生沉淀
（3）白色沉淀变成红褐色
方程式：2水+4氢氧化亚铁+氧气=4氢氧化铁
原理：放掉部分液体，使B中气压下降“吸入”空气，空气比氢气重，空气中的氧气把氢氧化亚铁氧化成氢氧化铁。
如果答案不一样请告诉我。谢谢