二氧化硫杂化类型为：sp2杂化（孤对电子数为1对），空间构型为：V型。二氧化硫的电子式如图：
pH：2/3的二氧化硫溶于水生成亚硫酸（H2SO3），溶液的pH值变成2或3。25℃时二氧化硫在空气中的扩散系数：1.15*e-5（m2/s）。
在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。
具有自燃性，无助燃性。液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物，多数饱和烃不能溶解。有一定的水溶性，与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。
二氧化硫的电子式及杂化类型
二氧化硫是一个弯曲的分子，其对称点群为C2v。硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。
二氧化硫中的S-O键长（143.1 pm）要比一氧化硫中的S-O键长（148.1 pm）短，而O3中的O-O键长（127.8 pm）则比氧气O2中的O-O键长（120.7pm）长。
二氧化硫的平均键能（548 kJ·mol-1）要大于S-O的平均键能（524 kJ·mol-1），而O3的平均键能（297kJ·mol-1）则小于O2的平均键能（490 kJ·mol-1）。
这些证据使化学家得出结论：二氧化硫中的S-O键的键级至少为2，与臭氧中的O-O键不同，臭氧中的O-O键的键级为1.5。分子结构与极性：V形分子，极性分子。
二氧化硫的电子式及杂化类型
二氧化硫杂化类型为：sp2杂化（孤对电子数为1对），空间构型为：V型。
（根据价电子对互斥理论可以根据公式直接算的），ABn型分子中A为ZX原子（主要针对无机化合物），确定ZX原子的价电子对数VP：
VP=（ZX原子的价电子数+配位原子提供的电子总数_+离子电荷）/2
当VP=2时，则为sp杂化当VP=3时，则为sp2杂化当VP=4时，则为sp3杂化。
注意：①ZX原子的价电子数=主族序数
②如果配位原子为第ⅥA族，则不提供电子
③若结果不能整除则5入，例如3.5取4
④若为原子团时，阴离子则加上电荷数，阳离子则减去电荷数